Distribución electrónica
Principios
Cada orbital está definido por los números cuánticos n,l y ml, solo quedan dos posibilidades, ms= +1/2 y ms=-1/2, que físicamente queda reflejado en que cada orbital, puede contener un máximo de dos electrones.
Principio de exclusión de Pauli
“Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales”.
Principio de exclusión de Pauli
Reglas
Regla de la construcción
“La configuración electrónica fundamental se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía”.
Regla de la máxima multiplicidad de Hund
“Cuando varios electrones ocupan orbitales de generados, de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes y con spines paralelos (electrones desapareados), mientras sea posible”.
Diagrama de Moeller
Dar un clic aquí para acceder al video de explicación sobre el Diagrama de Moller
La distribución de los electrones de un átomo en orbitales recibe el nombre de configuración electrónica. Cuando estaes la de menor energía, se trata de la configuración electrónica fundamental.
Formas de representación de un átomo
Estabilidad de orbital lleno y semiocupado
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El modelo mecano-cuántico predice que los orbitales llenos y semiocupados confieren al conjunto del átomo una estabilidad adicional, lo que supone alguna excepción en la configuración electrónica de los elementos.